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    在當(dāng)前鋼鐵行業(yè)產(chǎn)能，市場需求下滑的形勢下，擴(kuò)大碳硫分析儀的分析范圍，適應(yīng)千差萬別的特種材料樣品分析需求，顯得尤為重要。因此我們下面先來了解下，碳，硫的性質(zhì)：

碳的性質(zhì)

    碳廣泛地存在于自然界中,是為人們所熟悉的元素。碳在煤、石油、天然氣、動植物、石灰石、白云石、水和空氣中，都以化合物的形式存在。在自然界存在的單質(zhì)碳有石墨和金剛石。在水和空氣中主要以碳酸、碳酸鹽和二氧化碳?xì)怏w的形式存在。碳的原子序數(shù)為6，原子量12.01，電子排布式為1s2、2s2、2p2。最外層4個電子，兩個2s和兩個2p電子都是價電子，顯出非常強(qiáng)烈的共用電子的趨勢。它常和其它元素的原子形成4個共價鍵，使碳原子最外層達(dá)到穩(wěn)定的惰性元素結(jié)構(gòu)。因而在自然界中，以碳為中心原子而形成的化合物有300萬種之多。而周期表中其余的104個元素所形成的化合物，不過5萬種左右。

    由于碳酸鹽很容易被酸和高溫分解為二氧化碳，碳的單體（碳黑、石墨、金剛石）、碳化物、各種有機(jī)物，都極易燃燒而生成二氧化碳，因此對于碳元素的分析，往往都是采用測定二氧化碳的方法來求得碳的含量。

硫的性質(zhì)

    硫在地殼中的含量為0.052%，是一個分布較廣的元素。它在自然界中以兩種形態(tài)出現(xiàn)：單質(zhì)硫和化合態(tài)硫。天然的硫的化合物分為硫化物和硫酸鹽兩大類。硫位于周期表中第三周期第六主族。原子序數(shù)為16，原子量為32.064。核外電子層結(jié)構(gòu)為最外層有6個電子，與相應(yīng)的惰性元素相比較，只短少2個電子就成為全充滿狀態(tài)。因此硫可以奪取或吸引電負(fù)性較弱的元素的電子而形成負(fù)二價的化合物。在一定情況下，也可以全部或部分失去最外層6個電子而形成正六價或正四價的化合物，例如H₂S、S₂O₃2-、SO₂、SO₃、SO₄2-等。所以，可將硫定量轉(zhuǎn)換為這些化合物，然后加以測定。